题目内容
【题目】电子式的运用
（1）用电子式表示粒子：
①氢氧根离子________；②羟基________；③二氧化碳分子_________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程
④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。
【答案】
【解析】
（1）①氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：；
②羟基是9电子的，电子式为；
③CO2 是由极性键形成的直线型分子，分子式为；
（2）④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为；
⑤H2O为共价化合物，分子中存在两个H-O键，用电子式表示其形成过程为：。
期末集结号系列答案
【题目】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）△H
(1)实验方案中有下列措施：①采用加热提高反应速率，②使用催化剂提高反应速率，③使用加压提高NO转化率，④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率，你认为可行的是_________。
(2)这个反应的平衡常数表达式是_________________；
(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据
时间（min） | 浓度（mol/L） | ||
NO | N2 | CO2 | |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
反应在该温度下的平衡常数K=_________________；
(4)若在(3)的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___________________；
(5)若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是______，判断的依据是____________________。
