题目内容
【题目】在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A.前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B.该反应的平衡常数K=32
C.平衡时X、Y的转化率相同
D.达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【解析】
A选项，前10s内 
，故A错误；
B选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应方程式为X(g)+ Y(g) 
2Z(g)，该反应的平衡常数
，故B正确；
C选项，X、Y加入量之比不等于计量系数之比，因此平衡时X、Y的转化率不相同，故C错误；
D选项，该反应为反应前后气体总量不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡不移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
【题目】25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
AX | BX | AY | BY |
pH=7，c(X-)=1mol/L | pH=4 | pH=6 |
(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；
(2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；
(3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用两项表示)；
【题目】污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
（1）还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。
②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液pH的最佳试剂为：____（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
（2）电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
④写出阴极的电极反应式_____。
⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。
【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
II | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________
A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)
