Question

【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根据图像，推出曲线m表示的是，故A错误；B、根据电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因为溶液显中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即得出c(Na＋) =c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c（Cl－)，故B错误；C、n曲线代表的是，根据N点，c(HCO3－)/c(H2CO3)=10，此时c(H＋)=10－7.4mol·L－1，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为=10×10－7.4=10-6.4，故C正确；D、该反应的平衡常数为，根据M点，c(HCO3－)/c(CO32－)=10，c(H＋)=10-9.3mol·L－1，c(OH－)=10－4.7mol·L－1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10－3.7，故D错误。