题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、图①中正极附近溶液pH增大 |
| B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C、图②负极反应是Fe-2e-═Fe2+ |
| D、图②中正极附近有氢气产生 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图①为铜锌原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，图②为铁-铜原电池，铁为负极，被氧化，铜为正极，以此解答该题．
解答：
解：A．图①中铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，Cu2+浓度减小，则溶液pH增大，故A正确；
B．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．图②为铁-铜原电池，铁为负极，负极发生氧化反应，为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．图②中电解质溶液呈酸性，正极析出氢气，故D正确．
故选B．
B．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．图②为铁-铜原电池，铁为负极，负极发生氧化反应，为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．图②中电解质溶液呈酸性，正极析出氢气，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
所含官能团的名称是下列说法正确的是（ ）
| A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 |
| C、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 |
| D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A、氯化镁和铁分别熔化为液态 |
| B、氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 |
| C、二氧化硅晶体与冰分别受热熔化 |
| D、碘与干冰分别受热变为气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质一定是离子化合物 |
| B、强酸、强碱及大部分盐类是强电解质 |
| C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D、强电解质在水中一定能全部溶解 |
在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是（ ）
| A、H2S和HNO3反应 |
| B、FeO和HNO3反应 |
| C、CuO和HNO3反应 |
| D、HNO3受热分解 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、K+与Ar的结构示意图相同 |
B、二氧化碳的电子式： |
C、氧化钠的电子式： |
D、氯化氢的形成过程： |
现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、反应后的溶液中加入氯水不变色 | ||
| B、反应后的溶液可继续溶解金属铜 | ||
C、原混台物中氧化铁的物质的量为
| ||
| D、原混合物中单质铁的物质的量为b mol |