题目内容
使0.15molMnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）
| A．一样多 | B．前者较后者多 |
| C．后者较前者多 | D．无法比较 |
0.15mol MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应
MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以产生氯气的物质的量是0.15mol，
50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸的物质的量为：12mol?L-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，
故A、C、D错误；
故选B．
MnO2 +4HCl（浓）
| ||
1 1
0.15mol 0.15mol
所以产生氯气的物质的量是0.15mol，
50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸的物质的量为：12mol?L-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
MnO2 +4HCl（浓）
| ||
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，
故A、C、D错误；
故选B．
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