题目内容
【题目】（1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________； 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ （填“增大”、“减少”、“不变”）。
（2）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是：___________；
己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ；D装置C 极的电极反应式为____________。
（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y:钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。
（4）某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。（填“原电池”或“电解池”）。
【答案】 CO+CO32--2e-=2CO2 不变 正 变红 Cu2+>X3+ Cu-2e-=Cu2+ O2+4e-=2O2- 负 电解池
【解析】（1）该电池工作时的负极通入CO，CO失去电子转化为CO2，由于是熔融的碳酸盐，则负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，电池的总反应式为2CO+O2=2CO2，则熔融盐中CO32-的物质的量在工作时不变。（2）据题意B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出电极c端为阳极，则与之相连的电源a端为正极，b端为负极，所以通电滤纸d端为阴极，氢离子放电，溶液碱性增强，所以通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是变红色；根据电解C的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜。如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞X3+；D装置中溶液是硫酸铜溶液，电极C端与b负极相连即为阴极，铜离子放电，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。（3）①电池的正极是氧气得到电子转化为O2－，反应式为O2+4e-=2O2-；②原电池中阴离子向负极移动，则放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动。（4）铜与酸不能反应生成氢气，因此要利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑来制取氯化铜溶液，需要通过电解法，因此该同学设计的装置应该为电解池。
