题目内容

600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图,下列说法完全正确的一组是

①反应从0 min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为50% ②反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度 ③反应进行至20 min时,曲线发生变化是因为通入了氧气 ④在15~20 min和25~30 min内时反应处于平衡状态 ⑤反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积

A.①②③

B.①④⑤

C.②③④

D.③④⑤

答案:D

解析:①SO2转化率为0.04 mol0.20 mol×100%=20%;②也可为增大压强,使用效率更好的催化剂;③从图中看出n(O2)由0.08 mol增至0.12 mol而其他物质不变;④两段时间内各物质的量均不变。

练习册系列答案
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Ⅰ.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)△H<0
(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
15~20min和25~30min
15~20min和25~30min

(2)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
(用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是
AB
AB
(填写编号).
A.加了催化剂   B.缩小容器体积   C.降低温度   D.增加SO3的物质的量
(3)下列是某研究机构的研究成果.硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气,根据下列两幅图表,解读正确的选项是
AB
AB
(填写字母序号)

A.SO2浓度高大,生产工艺复杂,生产成本反而会增加
B.生成规模大,气体用量多,生产成本就越低
C.SO2转化率越大,生产成本越低
D.适量加入催化剂,可大大提高SO2的转化率
Ⅱ.水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
H2 (g)+
1
2
O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
H2 (g)+
1
2
O2 (g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
(1)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇,甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol,试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ?mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ?mol-1

(2)甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用,试写出其负极的电极反应式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O

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