题目内容
用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
（1）应选用
（2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是
（3）应选用
（1）应选用
10
10
mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是
将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）应选用
250
250
mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前应先查漏
查漏
．在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀．分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
判断．
（2）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（3）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．
容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
| 100ρω |
| M |
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| v |
（2）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（3）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．
容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，解得：x≈6.8，所以应量取的浓硫酸体积是6.8mL，故选10mL量筒．
量筒量取浓硫酸读数时俯视，量取浓硫酸的体积小于6.8mL，溶液的浓度偏低．
故答案为：10；偏低．
（2）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（3）配制溶液250mL，所以需用250mL容量瓶．容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：250；查漏；胶头滴管
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
量筒量取浓硫酸读数时俯视，量取浓硫酸的体积小于6.8mL，溶液的浓度偏低．
故答案为：10；偏低．
（2）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（3）配制溶液250mL，所以需用250mL容量瓶．容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：250；查漏；胶头滴管
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
| n |
| v |
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