题目内容
【题目】处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+
2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. X电极上发生还原反应
B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O
C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动
D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体
【答案】B
【解析】A. 根据图示，X电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；B. Y电极为阴极，阴极上发生还原反应，电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O，故B正确；C. 电解池工作时，阳离子从阳极向阳极移动，即H+从质子交换膜左侧向右侧移动，故C错误；D. 根据4NO3-+4H+
2N2↑+5O2↑+2H2O反应中转移的电子为20，则电路中每通过2mol电子，生成0.7mol气体，由于为告知是否为标准状况，因此无法确定气体的体积是否为15.68L，故D错误；故选B。
【题目】一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
容器 | 温度/ (℃) | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
c(NO) | c(Cl2) | C(ClNO).v | C(ClNO) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
Ⅱ | T2 | .020 | 0.10 | 0.20 | cl |
Ⅲ | T3 | 0 | 0 | 0.20 | C2 |
A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2
B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
