Question

50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸片的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为

HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

偏小

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．