题目内容
在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。
（1）标单线桥（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。
（1） 
5:1
（2） 3 Fe + 8 HNO3(稀)＝ 3 Fe(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O 2:3
5:1（2） 3 Fe + 8 HNO3(稀)＝ 3 Fe(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O 2:3
试题分析：（1）根据方程式KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O可知，KIO3中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，因此KIO3是氧化剂。HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比＝5:1，则氧化产物与还原产物物质的量之比＝5:1。
（2）根据方程式Fe +HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+ H2O可知，反应中铁元素的化合价从0价升高到＋2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比＝3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为3Fe + 8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。
练习册系列答案
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