题目内容

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:① Cr2O72→ Cr3+,②IO3→ I2,③MnO4→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是
A.②=③>①B.①>②=③C.②>③>①D.①=②>③
D

试题分析:根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,在3个反应中氧化剂不一样,而还原剂均为碘化钾中的碘离子,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少,谁得电子多谁氧化的KI多,生成的I2就多。①Cr2O72→ Cr3+得6mole-,生成3mol单质碘。②IO3→ I2得5mole-,但由于还原产物也是单质碘,所以共得到2.5mol+0.5mol=3mol单质碘。③1molMnO4-→Mn2+得5mole-,得到2.5mol单质碘,1mol氧化剂参加反应生成的I2是①=②>③,答案选D。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网