题目内容
【题目】二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（ ） 
A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
C.上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D.方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°
【答案】A
【解析】解：A．由方英石结构示意图可知，每个Si与4个O相连接，存在SiO4结构单元，故A正确； B．1个Si与4个O各形成1个共价键，故1 mol Si原子能形成4 mol Si﹣O键，故B错误；
C．由示意图可知，8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，结构单元实际上占有的硅原子数为8× 
+6× 
+4=8个，故C错误；
D．方英石晶体中存在SiO4 的结构单元，说Si﹣O键之间的夹角为109°28′，故D错误；
故选A．
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。
（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)
②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。
（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。
②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。
（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。
【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。
备选装置（其中水中含酚酞溶液） | ||
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Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。