题目内容
根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为
| A．1.5mol |
| B．3.75mol |
| C．3.25mol |
| D．3.125mol |
B
根据电子守恒，设需Na2S2O8xmol，锰元素由+2价升高到+7价，升了5价，硫由+7价降到+6价，两个硫降2价，则2x=1.5×5，x=3.75。选B。
练习册系列答案
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K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
)mol
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。