题目内容

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为                               
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     
⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵  0.15 < a  ⑶9：4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9：4）
略
练习册系列答案
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（6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是                            （   ）
A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5
根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为
A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol
已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

  （1）写出该反应配平的化学方程式：                                         
  （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。
  （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                 。
验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为
A．4:24:9:14:28B．1:1:1:1:2
C．8:9:12:10:20D．任意比
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3
取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是
A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04mol

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