题目内容

请用化学用语填空。  

（1）5个氦分子          （2）3个高锰酸根离子               （3）“足球烯”的化学式　　     　

（1）5He  （2）3MnO4-     （3）C60                         

练习册系列答案
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（1）用适当的化学用语填写下列空格：
甲基的化学式
-CH3
-CH3
；氢氧化钾的电子式
．
N2的结构式
N≡N
N≡N
；乙炔的结构简式
CH≡CH
CH≡CH

（2）现有a．MgCl2；b．金刚石；c．NH4NO3；d．Na2O；e．干冰；f．碘；g．二氧化硅晶体；h．聚氯乙烯塑料；i．石墨九种物质，请用相应字母填空：
①属于原子晶体的化合物是
g
g

②固态时属于分子晶体的化合物是
e
e

③熔化时只需要破坏共价键的单质是
b
b

④既含有离子键又含有共价键的是
c
c

⑤属于合成有机高分子的是
h
h

⑥能导电的是
i
i

⑦e与g的沸点相比，较高的是
g
g
．
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是
②⑤
②⑤
（填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）实验室制取C的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
蓝
蓝
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化学方程式表示）
由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
．
（5）实验室制取B的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通
入淀粉KI溶液		 溶液最初变成
蓝
蓝
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化学方程式表示）

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息

A

原子核外有6种不同运动状态的电子

C

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

D

原子半径在同周期元素中最大

E

基态原子最外层电子排布式为3s23p1

F

基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反

G

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

H

是我国使用最早的合金中的最主要元素

 

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　      ，

B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　   。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　     ；

与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　        。

 

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