用MnO2.NaCl.KClO3.C2H5OH.HCOOH.浓H2S4等为原料不能制得下列气体中①Cl2,②H2S,③HCl,④C2H4,⑤CO,⑥C2H2,⑦O2的 [ ]A．①③B．②⑥C．④⑤D．③⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁的制备实验
要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案
仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H₂SO₄
实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法
反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁
实验用品：
实验步骤：
实验现象记录及结果处理：
思考与讨论：
（1）为什么选用了3mol/L H₂SO₄溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
（2）为什么要乘热过滤？
（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）
（3）你认为在实验操作中的固－液分离有几种，具体适合于哪些情况？

阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

＋ (CH₃CO)₂O

  ＋ CH₃COOH
(水杨酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待
其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，
继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。
请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有
(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是
加入盐酸的作用是
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？
（5）试计算本次合成阿司匹林的产率为          （保留二位有效数字）

下列除杂质或分离方法不正确的是（）

A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈

B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

C．向KCl和MnO₂（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO₂

D．将混有少量CuCl₂的FeCl₂晶体，加入足量水溶解，过滤

工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是

二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是

A．为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃

B．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

D．为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃　.

为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验仪器如下：

（1）测量气体体积的正确装置是       （填写编号）
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是       （填写编号）
（A）防止无水酒精挥发
（B）保证实验装置不漏气
（C）使无水酒精容易滴下
（3）实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是       。
（4）已知无水酒精的密度为0．789gcm^-3，又2．Oml酒精反应完全后（钠过量），收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为       ，由此可确定乙醇的结构式为          而不是      。
（5）实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是       （填写编号）
（A）本实验在室温下进行，
（B）无水酒精中混有微量甲醇
（C）无水酒精与钠的反应不够完全

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。
饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－还原成Cl^－。
反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式                       。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步骤5：                       。
步骤6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO₂^－浓度为             mol·L^－1用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的Fe²^＋将ClO₂^－还原成Cl^－，
该反应的氧化产物是            （填化学式）。

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的
是（　　）

A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中Na₂CO₃的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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