Question

【题目】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

Answer 1

【答案】（1）使SO2、SeO2挥发出来,（1分）硫酸；（1分）

（2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+（3）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（4）Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低

Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑；可能；（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据题意Se和S同主族化学性质相似,SeO2为分子晶体在773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来；根据流程图可知起始时消耗硫酸，结束后又产生硫酸，因此工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸；

（2）H2SeO３与SO2的离子反应方程式为H2SeO3＋2SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-；

（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（4）由于Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低；

（5）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，则Se和浓HNO3的反应方程式为Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑；如不对该反应还原产物的比例作限制，则根据电子得失守恒可知该反应可能出现多组配平系数。