[题目]浓硫酸不具有的性质是A. 吸水性 B. 腐蚀性 C. 强氧化性 D. 易挥发性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】浓硫酸不具有的性质是

A. 吸水性 B. 腐蚀性 C. 强氧化性 D. 易挥发性

【答案】D

【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，属于难挥发性酸，答案选D。

练习册系列答案

A. 硫与氧气 B. 钠与氧气

C. 纯碱溶液与稀盐酸 D. 铁与HNO3溶液

【题目】下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

【题目】下列化学用语，正确的是（）

A．甲烷的结构式：

B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

【题目】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 医用酒精 B. 蒸馏水 C. 漂白粉 D. 空气

【题目】下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是

编号	金属(粉末状)	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	60℃
B	Zn	0.1mol	3mol/L HCl	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	6mol/L HNO3	10mL	60℃
D	Zn	0.1mol	3mol/LCH3COOH	10mL	30℃

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；

（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；

（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．

a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=___________。

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