题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 。A、C形成化合物的电子式为 。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
【答案】(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；离子键共价键；
；(4)H3PO4；PCl3；
(5) 2P+5Cl2
2PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质，则E为Cl元素。（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性：N>Cl>P，故热稳定性最差的是 PH3，（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，A、C形成化合物NaH是离子化合物，其电子式为；（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质P在充足的Cl2中燃烧，反应产生PCl5，反应的化学物方程式为2P+5Cl22PCl5；P在不充足的Cl2中燃烧，会产生三氯化磷，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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【题目】下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.1mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
B | Zn | 0.1mol | 3mol/L HCl | 10mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
D | Zn | 0.1mol | 3mol/LCH3COOH | 10mL | 30℃ |