题目内容
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。
（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
【答案】
（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸；
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）10-5
【解析】
试题分析：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸，故答案为：若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故答案为：否；c(A-)=c(Na+)；
（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：弱；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故答案为：10-5。
