：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：

3

Na₂CO₃+

3

Br₂=

5

NaBr+

1

NaBrO₃+

3CO₂↑

（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：

采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

．
假设3：

无

．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若溶液由无色变黄色溶液由无色变黄色，则假设1可能成立；若溶液无明显变化溶液无明显变化，则假设2可能成立假设2可能成立．
步骤2：往步骤1 的试管中加入 1mL苯 1mL苯，充分振荡，观察	若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

（2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃时的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．则20℃恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出 NaHCO₃

24.3

g （小数点后保留1位）．
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为

AlCl₃

溶液，乙溶液为

NaOH

溶液．

L盐酸，充分振荡，观察若，则假设1可能成立；若，则．
步骤2：往步骤1 的试管中加入，充分振荡，观察 __

日本科学家创造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（仅3纳米长，比紫光波长小100倍）刀片由碳、氢构成的苯基环制成，枢轴是一种叫做二茂铁的分子，它的结构是一个圆形铁原子处在两个碳板之间，从本质上讲，像一个三明治．碳板能围绕铁原子自由旋转．把柄是亚苯基的有机化学结构，它与偶氮苯（一种与光作用的分子）连接在一起，当可见光照在剪刀上后，偶氮苯就会张开，把柄会打开，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外线会有相反的效果．
（1）纳米级别“剪刀”的水溶液和MgCl₂溶液共同具备的性质是______
A．都不稳定，密封放置沉淀　　　　　　B．两者均有丁达尔现象
C．散质微粒可通过滤纸　　　　　　　　D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
（2）已知淀粉胶体的微粒直径比纳米级别“剪刀”的水溶液要小．现有10ml纳米级别“剪刀”的水溶液和淀粉胶体与5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．2min后，用两支试管各取少许溶液并做如下实验：
①如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br^-已透过半透膜？
②要求只检验一种离子．就能证明Na⁺、Br^-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法．

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______

现有MgCl₂、Na₂S、NaAlO₂、NaHCO₃、AgNO₃五种无色溶液，选用一种试剂可以把它们鉴别出来，这种试剂是．

试题分类

现有MgCl2、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色溶液，选用一种试剂可以把它们鉴别出来，这种试剂是．

试题分类

现有MgCl₂、Na₂S、NaAlO₂、NaHCO₃、AgNO₃五种无色溶液，选用一种试剂可以把它们鉴别出来，这种试剂是．