题目内容
海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 | 若______，则假设1可能成立；若______，则______． |
| 步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察 | ______ |
【答案】分析：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩；
（2）根据氧化还原反应得失电子数目相等，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（3）题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，根据反应后溶液可能存在的离子进行检验并设计实验方案．
解答：解：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，用到的仪器有玻璃棒、三脚架、酒精灯、蒸发皿等，坩埚用于加热固体，故答案为：E；
（2）根据产物可知，该反应为氧化还原反应，根据得失电子数目相等，则有3Br2～5NaBr～1NaBrO3，根据质量守恒，还应生成CO2，则反应的化学方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+1NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3，3，5，1，CO2；
（3）①题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，故答案为：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br -、SO42-；
②步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察，如溶液由无色变黄色，说明溶液中含有Br -、BrO3-，二者在酸性条件下反应生成溴，则说明设1可能成立，若溶液无明显变化，则假设2可能成立；
步骤2：往步骤1 的试管中加入少量苯，若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；或几滴 0.10mol/LBaCl2，若溶液出现白色混浊，则假设2成立； 若溶液无明显现象，则假设1成立，
故答案为：
点评：本题考查溶液成分的探究，题目难度中等，本题易错点为（3），注意根据物质的性质设计实验方案，系统掌握元素化合物性质是解答该题的关键．
（2）根据氧化还原反应得失电子数目相等，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（3）题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，根据反应后溶液可能存在的离子进行检验并设计实验方案．
解答：解：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，用到的仪器有玻璃棒、三脚架、酒精灯、蒸发皿等，坩埚用于加热固体，故答案为：E；
（2）根据产物可知，该反应为氧化还原反应，根据得失电子数目相等，则有3Br2～5NaBr～1NaBrO3，根据质量守恒，还应生成CO2，则反应的化学方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+1NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3，3，5，1，CO2；
（3）①题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，故答案为：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br -、SO42-；
②步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察，如溶液由无色变黄色，说明溶液中含有Br -、BrO3-，二者在酸性条件下反应生成溴，则说明设1可能成立，若溶液无明显变化，则假设2可能成立；
步骤2：往步骤1 的试管中加入少量苯，若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；或几滴 0.10mol/LBaCl2，若溶液出现白色混浊，则假设2成立； 若溶液无明显现象，则假设1成立，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 溶液由无色变黄色；若溶液无明显变化；则假设2可能成立 | |
| 1mL苯 | 若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色， 则假设2成立； 若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立； |
点评：本题考查溶液成分的探究，题目难度中等，本题易错点为（3），注意根据物质的性质设计实验方案，系统掌握元素化合物性质是解答该题的关键．
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海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 | 若______，则假设1可能成立；若______，则______． |
| 步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察 | ______ |
海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）
| 海水密度（g/mL） | CaSO4 （g/mL） | NaCl （g/mL） | MgCl2 （g/mL） | MgSO4 （g/mL） | NaBr （g/mL） |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
回答下列问题：
（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？
（2）恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为kg，析出NaCl的质量为kg。