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足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2B．3︰2 C．3︰1D．6︰1
B
略
练习册系列答案
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一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是
A．150mLB．300 mLC．450 mLD．600 mL
（6分）在AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到              ，写出有关的化学方程式                       ，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到               ，写出有关的离子方程式                         。
（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
 
开始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________  ；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                。
（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
　
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　
A．只表现强氧化性  
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al + NO3－+ OH－+ H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反应的化学方程式是                                              
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）               
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　  　　　。
取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4
用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径

要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
A、12：4：3                      B、3：2：1
C、9：8：6                       D、8：4：3
新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀?
A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥?
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是
A．d="a+17b" B．C1=C2V2/V1
C．铝为 (24b-a)/9 molD．与金属反应后剩余盐酸为mol

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