题目内容

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+
还原
还原
剂,Fe3+→Fe2+转化时,Fe3+
氧化
氧化
剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
分析:(1)元素的化合价升高,作还原剂,元素的化合价降低,作氧化剂;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂;
(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.
解答:解:(1)Fe2+→Fe3+的转化时,元素的化合价升高,作还原剂;Fe3+→Fe2+转化时,元素的化合价降低,作氧化剂,
故答案为:还原;氧化;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,故答案为:还原;
(3)铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
点评:本题考查氧化还原反应,明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的概念来解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时,Fe3+
氧化剂
氧化剂
剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为
辣椒
辣椒
,食醋中常用的防腐剂为
苯甲酸
苯甲酸
,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为
取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色
取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色

(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).
(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)
(1)现有下列五种物质
A.食盐          B.食醋      C.苹果      D.葡萄糖      E.青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号).
以上物质中,属于碱性食物的是
 
;可直接进入血液,补充能量的是
 
;应用最广泛的抗生素之一的是
 
;既可作为咸味剂,又可作为防腐剂的是
 
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
 

(2)阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
①在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时,①中的Fe2+
 
剂,②中的Fe3+
 
剂;
②“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现
 
性;
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
 

(3)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质.某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉.
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:
 
 

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)
 

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