Question

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

Answer 1

C

解析试题分析：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为在氨气分子中N原子的杂化方式sp³型杂化，在N原子上有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，而在CH₄分子中C原子也是sp³型杂化，但是因为没有孤对电子的排斥作用，形成了四个共价键，均匀排布，因此CH₄分子正四面体形。故选项为C。
考点：考查氨气分子与甲烷的空间构型不同的原因的知识。