题目内容

(1)金属的腐蚀现象非常普遍,下列各种方法:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜.以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是
 

A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部
(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础.下列材料中:
①硬币 ②光导纤维 ③橡胶 ④氮化硅陶瓷
属于无机非金属材料的是
 
(填序号).
属于有机高分子材料的是
 
(填序号).
氮化硅的化学方式为
 
分析:(1)防止金属生锈的方法有:牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀;
(2)硅酸盐、二氧化硅等都属于无机非金属材料;
橡胶、塑料、合成纤维都属于有机高分子材料.
解答:解:(1)防止金属生锈的方法有:牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离,故选D;
(2)硅酸盐、二氧化硅等都属于无机非金属材料,故选②④;
橡胶、塑料、合成纤维都属于有机高分子材料,故选③;
氮化硅中N元素显-3价、Si元素显+4价,所以其化学式为Si3N4
故答案为:②④;③;Si3N4
点评:本题考查了金属的腐蚀与防护、物质的成分等知识点,根据金属被腐蚀的条件来探究防止金属被腐蚀的方法,题目难度不大.
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铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速易行的方法:

首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③中潮湿的铁丝依然光亮.
试回答以下问题:
(1)由于与接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于
电化学腐蚀
电化学腐蚀
.能表示其原理的电极反应为负极
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

正极
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

(2)仪器A的名称为
球形干燥管
球形干燥管
,其中装的药品可以是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
干燥氧气
干燥氧气

(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为①
与氧气接触
与氧气接触
;②
与水接触
与水接触
;决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
氧气浓度
氧气浓度

(4)将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图2所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大.请判断:
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
C
C
(用字母表示)
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后,则在滤纸上能看到有白色物质析出,后迅速变为灰绿色,最后变成褐色.则滤纸上方的金属片为
B
B
(用字母表示)
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A的氢化物分子的电子式是
,其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为:
NH3?H2O NH4++OH-
NH3?H2O NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,对该固体中阳离子存在检验的操作方法是:
取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)
取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)
,证明存在该阳离子.
(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键

(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
①③

①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
(5)E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀,该过程的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
,负极的反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
化学与我们的生活密切相关.请回答:
(1)在生活中要注意饮食平衡,蛋白质属于
 
(填序号,下同)食物,番茄属于
 
食物.
①酸性                          ②碱性
(2)有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱. 某同学胃酸过多,应该服用
 
(填序号,下同);从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的是
 
;由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的是
 

(3)苹果汁是人们喜爱的饮品,由于其中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有
 
(填序号).
①氧化性          ②还原性        ③碱性        ④酸性
(4)食用植物油进入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
 
(写名称),进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.
(5)下列材料中属于塑料制品的是
 
(填序号).
①聚乙烯制品      ②汽车轮胎      ③玻璃       ④涤纶
(6)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%以上.为防止金属被腐蚀可采取的措施有
 
(写出一条即可).
(7)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天须补充1.4g铁元素,则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为
 
g.

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