Question

【题目】“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 ．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为 ．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为 ． （分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

Answer 1

【答案】
（1）CO2、NH3
（2）2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O
（3）A,61.4%
【解析】解：（1）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳及NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3可以循环利用，
所以答案是：CO2、NH3；
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O，
所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O；
（3）若A中出现浑浊，说明A中固体仍能受热分解生成二氧化碳，可说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；假设B中生成CO2为2mol，则根据2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O，可知B中NaHCO3的物质的量为4mol，质量为4mol×84/mol=336g，则A中固体质量也为336g，继续加热分解可得1molCO2，可知A中含有未分解的碳酸氢钠的物质的量为2mol，质量为2mol×84/mol=168g，A中碳酸钠的质量为336g﹣168g=168g，设反应Ⅱ中已经分解的碳酸氢钠质量为mg，

2NaHCO3	Na2CO3+C02↑+H2O
168	106
mg	168g

，解得m=266.3g，则碳酸氢钠的分解率为 =61.4%，

所以答案是：A；61.4%．