Question

某温度下，可逆反应2NO₂N₂O₄达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍．求：

(1)此混合气体中NO₂和N₂O₄的物质的量之比．

(2)混合气体中NO₂的体积百分含量．

(3)混合气体中NO₂和N₂O₄的质量之比．

(4)若反应的温度与体积不变，开始时输入的气体是N₂O₄，则平衡时的压强是起始时压强的多少倍？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)M＝36×2＝72 　　n(NO2)∶n(N2O4)＝10∶13; 　　(2)×100％＝43.5％; 　　(3)m(NO2)∶m(N2O4)＝46×10∶92×13＝5∶13; 　　(4)设开始输进a mol N2O4，转化了x mol 　　　　　2NO2N2O4 　　起始　0　　　　　a 　　变化　2x　　　　　x 　　平衡　2x　　　　　a－x 　　∵＝，解得x＝a mol 　　＝＝＝＝