题目内容
【题目】【物质与结构—选作】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ；
②写出Al2Cl6分子的结构式 ；
③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子
Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm。
【答案】（1）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1 （2）①分子晶体
②
③ 平面三角形；sp3 （3）3 （4）面心立方晶胞 143
【解析】
试题分析：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1 ；
（2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体；
②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为；
③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3；
（3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构；
（4）每个晶胞中含有铝原子个数＝
＝
＝4.00，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞；面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度＝
，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径＝
＝143pm。
