Question

16．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

• A． X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
• B． 常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
• C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
• D． 最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

Answer 1

分析 由X、W、Y、R、Z五种元素在周期表中位置可知，X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar元素、Z为Br元素．根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．

解答 解：由X、W、Y、R、Z五种元素在周期表中位置可知，X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar元素、Z为Br元素．
A．X为N，阴离子比Ar少一个电子层，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，Y的阴离子电子层结构R原子的相同，Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，Z的阴离子多1个电子层，故A错误；
B．常温下S为固体，溴为液体，则S的沸点高，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性减弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W，故D错误．
故选B．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．