Question

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）　　　　　　　　　　  。

（A）托盘天平（带砝码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发皿、（F）玻璃棒、（G）坩埚、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是　　　　　　　　　　  。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量		加热后质量
W1（容器）	W2（容器＋晶体）	W3（容器＋无水硫酸铜）
5.4 g	7.9 g	6.8 g

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W₁、W₂、W₃表示）

（4）首先应计算的物质是　　　　   ，通过计算得到的化学方程式是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 

tyle='mso-bidi-font-style:normal'>x%=　　　　　　　　　　  。

该生测定结果是偏高还是偏低？　　    。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）　　　　    。

A．加热前称量时容器未完全干燥；

B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1 g）；

C．加热后容器未放入干燥器中冷却；

D．加热过程中有少量溅失。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A、B、D、F、G、H、J； 坩埚钳、泥三角、药匙 （2）×100%； 偏高； A、D

提示：

解答此题的关键是实验原理：CuSO4•5H2OCuSO4＋5H2O↑。根据实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计算公式x%=×100%，由此可以求出实验测定结晶x%=44%；而由硫酸铜分子式求得的结晶水含量为36%，因此实验值偏高了。