题目内容
【题目】为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:
加氨水体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述记录的数据,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图,并根据曲线图回答下列问题:
(1)所测土壤的酸碱性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分别为多少?
(3)为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是多少?
【答案】
(1)
为酸性
(2)
氨水的pH和c(OH﹣)分别为10、10﹣4mol/L
(3)
呈中性,所加入氨水的恰当体积是9ml
【解析】解:(1)pH=4所以溶液呈酸性,答:为酸性;(2)根据图表数据得氨水的pH=10,pH=﹣lg[H+],故[H+]=10﹣10 c(OH﹣)= =10﹣4mol/L,答:氨水的pH和c(OH﹣)分别为10、10﹣4mol/L;(3)分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系,可见为使该滤液呈中性,V=9ml,答:呈中性,所加入氨水的恰当体积是9ml.
(1)pH=﹣lg[H+],25度时,pH<7溶液呈酸性;pH=7溶液呈中性;pH>7溶液呈碱性;(2)依据图表当氨水体积加到12ml后溶液pH保持不变,此时pH值就是氨水溶液的pH值,根据pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度;(3)分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系,可见为使该滤液呈中性,V=9ml.
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【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能( )
组别 | c(HCl)(molL﹣1) | 温度(℃) | 状态 |
A | 2.0 | 25 | 块状 |
B | 2.5 | 30 | 块状 |
C | 2.5 | 50 | 粉末状 |
D | 2.5 | 50 | 块状 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断,浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是;(填编号,下同)将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
(2)CaCO3是一种难溶物质,其KSp=2.8×10﹣9 . 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L.