Question

【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1

C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少

D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

Answer 1

【答案】C

【解析】发生的反应为N2O4(g)2NO2(g)，设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则有： =1.6，解得x=0.3mol，则平衡时NO2的物质的量为2x=0.6mol，二氧化氮的浓度为： =0.12mol/L。A．根据上述计算，N2O4的转化率为： ×100%=60%，故A正确；B．根据上述计算，二氧化氮的浓度为0.12mol/L，故B正确；C．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，相当于增大压强， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动，重新达到平衡时N2O4的转化率减小，N2O4的体积百分数增大，故C错误；D．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，相当于增大压强， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选C。