题目内容

9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是（　　）
A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B．①中的I2为固态，②中的I2为气态
C．①的产物比②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

分析 根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，据此分析．

解答 解：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故A正确；
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故B错误；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）-35.96KJ，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L的氧气所含的分子数为NA
B．含Cl-数目为0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的电子数为NA
D．标准状况下，含NA个氮原子的N2 和N2O混合气体中，N2 的体积是5.6L
20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：
（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H2O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．
17．将一定量的有机物充分燃烧后的产物，通入足量的石灰水完全吸收，经过滤得沉淀30g，滤液的质量比原有石灰水的质量减少11.4g（假定不考虑操作过程中的损耗），该有机物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
4．下列说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳
14．高铁酸钾（K2FeO4，摩尔质量的198g/mol）是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广，能除去废水中的有机污染物、重金属离子以及使废水脱色、脱臭，还可以控制冷凝循环水中生物黏垢的形成．
实验室对其含量的分析方法如下：称取一定量的高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加适量水溶液，加入足量碘化钾，充分反应后加入少量硫酸和指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列问题：
（1）请写出酸性条件下，高铁酸钾与足量碘化钾反应的离子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示剂通常为D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基红  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若称量样品的质量为0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3标准液20.00mL，请计算样品的纯度39.6%．
1．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）．
18．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．生成NO、O2的速率之比为2：1
C．NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1
D．混合气体的密度不再改变的状态
19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（　　）
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化

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