Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，11.2L的氧气所含的分子数为N_A
• B． 含Cl^-数目为0.4N_A的CaCl₂溶液，CaCl₂的物质的量浓度是0.2mol/L
• C． 1.8gNH₄⁺ 中含有的电子数为N_A
• D． 标准状况下，含N_A个氮原子的N₂ 和N₂O混合气体中，N₂ 的体积是5.6L

Answer 1

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、溶液体积不明确；
C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子为10电子微粒来分析；
D、N₂ 和N₂O中均含2个氮原子．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子个数小于0.5N_A个，故A错误；
B、含Cl^-数目为0.4N_A的CaCl₂溶液，CaCl₂的物质的量为0.2mol，但由于溶液体积不明确，故其浓度无法计算，故B错误；
C、1.8g铵根离子的物质的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而铵根离子为10电子微粒，故0.1mol铵根离子中含有的电子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故C正确；
D、标准状况下，含N_A个氮原子的N₂ 和N₂O混合气体中，由于N₂ 和N₂O中均含2个氮原子，故此混合气体的物质的量为0.5mol，但其中氮气的物质的量和体积均无法确定，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．