题目内容

6．下列化学反应中，HCl部分被氧化的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O

分析 HCl部分被氧化，则Cl元素的化合价部分升高，部分不变生成盐，以此来解答．

解答 解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，均不存在HCl被氧化，
只有B中生成氯气时HCl被氧化，生成氯化锰时体现其酸性，符合HCl部分被氧化，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素的化合价升高被氧化，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物
17．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
14．将0.01molNaOH和 0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A．B．C．D．
1．如图为实验室液体石蜡裂化的改进实验装置图，试回答下列问题：

（1）Ⅰ中Al2O3 的作用是催化剂；Ⅱ在水的作用是冷凝裂化气、获得液态烃；Ⅲ中酸性KMnO4 溶液的作用是检验裂化气中是否有不饱和烃（烯烃）生成．
（2）Ⅱ中试管中的液体具有类似汽油的气味，该液体是相对分子质量较小的液态烃，若想从中获得较纯的组分，还应进行分馏操作，若把这种液体分别注如盛有酸性KMnO4 溶液和溴水的两支试管里，观察到的现象是两试管中溶液都褪色，发生的反应的类型分别是氧化反应、加成反应．
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol．L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03-、S032-
18．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）是一种重要的医药中间体．
已知信息：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2 $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：
（1）写出A结构简式，反应D→E的反应类型取代反应．
（2）写出A转化为B反应的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（3）写出D结构简式，某化学物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢，写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
15．金矿污水中含氰化物和铅、汞等重金属元素．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质．氰气分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（　　）
A．氰分子中四原子共直线，是含有极性键的非极性分子
B．氰分子中碳氰三键键长大于乙炔中碳碳三键键长，所以氰气更容易和氢气加成
C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D．氰分子中σ键和π键的个数比为3：4
1．关于反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的本质因素是反应温度
C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D．增加反应物物质的量，能增大反应速率

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