题目内容

【题目】下列变化过程中，是吸热反应的是（ ）
A.浓硫酸稀释
B.硝酸铵溶解
C.二氧化碳通过灼热的碳层
D.盐酸与烧碱中和

【答案】C
【解析】解：A．浓硫酸稀释放热，是物理变化，故A错误；
B．硝酸铵溶解吸热，是物理变化，故B错误；
C．二氧化碳通过灼热的碳层是吸热反应，故C正确；
D．盐酸与烧碱中和是放热反应，故D错误．
故选C．
【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

A.钠 B.镁 C.铝 D.钾

（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

（1）实验装置：

（1）填写所示仪器名称：B__________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

（1）放电时，正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加______，电池中消耗硫酸物质的量为______。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。（填“不变”或“对换”）

（3）若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取该混合液100 mL，用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

【题目】可逆反应mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.使用催化剂，D的物质的量减小
C.化学方程式系数m+n=p+q
D.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

【题目】某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：
（1）甲中发生的反应的化学方程式为：；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式；
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ， 丁中浓硫酸的作用是 ．
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是 ．

【题目】已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．
（1）写出E的结构简式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）请写出C的名称是 ， D分子中的官能团名称是 ．
（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型： ② ， 反应类型；B+D ， 反应类型 ．
（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式 ， 并写出其所有可能的结构简式 ．

【题目】现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJmol﹣1）

436

343

465

413

则C≡O中的键能为KJmol﹣1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

A. 对应简单离子半径：X>W

B. 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

D. 化合物X2W2既含离子键也含共价键

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