题目内容

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（　　）
A．
称量		B．
溶解		C．
转移		D．
定容

分析 A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；
B．固体的溶解应在烧杯中进行；
C．移液应用玻璃棒引流；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内．

解答 解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体的溶解应在烧杯中进行，且用玻璃杯搅拌加速溶解，故B正确；
C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B．

点评 本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．

练习册系列答案
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20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
C．常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）
A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、
18．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）
A．0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2，加入的KIO3为1.08 mol
5．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-
15．红磷P（s）和O2（g）发生反应生成P2O3（s）和P2O5（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），请结合途中数据填写：

（1）P（s）和O2（g）反应生成P2O3（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P2O5（s）分解成P2O3（s）和O2（g）的热化学方程式P2O5（s）=P2O3（s）+O2（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O2（g）分两步反应生成1mol P2O5（s）的△H1与P（s）和O2（g）一步反应生成1mol P2O5（s）的△H2关系是：△H2=△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．
2．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四种物质的是（　　）
A．溴水B．Na2CO3溶液C．水D．NaHSO4溶液
19．对下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
20．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20
B．所有的碳原子不可能都在同一平面上
C．所有原子一定在同一平面上
D．此物质属于芳香烃类物质

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