题目内容
【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
A. ①②③均是氧化还原反应
B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
【答案】B
【解析】
试题反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，错误；B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误。
【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 47 |
溶解度（g） | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__
（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________
（3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____
（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知：
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）