题目内容

欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

 

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________

(2)下列说法正确的是________

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半径:O<C<Si<Al

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4

d.离子半径:O2<Al3

(3)该矿石的组成是________,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________

(4)该矿石和1 mol·L1HNO3反应的离子方程式为

___________________________________________________________

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________

若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol·L1 HNO3的体积为________L

 

 (1)第三周期第ⅣA

(2)abc

(3)FeCO3SiO2 SiO22OH=SiO32H2O

(4)3FeCO310HNO3=3Fe33CO2NO↑5H2O

(5)NO循环使用能减少环境污染,NOH2OO2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.3×104

【解析】 (3)与硝酸反应生成气体及与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,可知一定含有FeCO3,通入CO2反应无沉淀生成,可知矿石中无Al2O3;滤渣与NaOH反应后加入盐酸有胶状沉淀产生可知矿渣中含有SiO2

(5)m(FeCO3)2.36×106 g1.2×106 g1.16×106 gn(FeCO3)1×104 mol,依据方程式3FeCO310HNO3=3Fe(NO3)33CO2NO↑5H2O可知n(HNO3)3.3×104 mol

 

练习册系列答案
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柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:

FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4

FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Al3

3.0

5.0

Fe2

5.8

8.8

 

(1)制备FeCO3选用的加料方式是 (填字母)原因是

aFeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

bFeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

cNa2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80 下搅拌反应。铁粉的作用是

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