Question

【题目】已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△△H=-348.3kJ/mol，

（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，

（1）-（2）可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)，

则△H=(-348.3kJmol-1)-(-31.0kJmol-1)=-317.3kJmol-1，故选A。