Question

【题目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，生成CO2的物质的量与加入盐酸的体积（V L）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在0~a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为6：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，据此可以解答。

A. 在0-a范围内，发生的反应应该是H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，不止有中和反应，故A错误；

B. ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；

C. 生成CO2的物质的量是0.1mol，则根据方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，所以a=0.3，故C正确；

D. 根据方程式和图像可知碳酸钠的物质的量是0.1mol，共计消耗盐酸是0.2mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.4mol-0.2mol=0.2mol，则氢氧化钠的物质的量是0.2mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，故D错误；

正确答案是C。