题目内容

【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

【答案】D

【解析】

试题A、加入KI溶液后，AB段Fe3＋的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，A正确；B、根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5＝0.1 mol。继续加入KI溶液，Fe3＋的物质的量减少，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，B正确；C、反应的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5＝0.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量0.25 mol，C正确；D、C点以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变，D错误，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列化学用语的表达正确的是(　 　)

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

【题目】下列有关化学用语的用法中，正确的是

A. BaCO3的电离方程式：BaCO3Ba2++CO32-

B. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式： 2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-

C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

【题目】有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：

①取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生

②再向①的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成

③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝

（1）根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___；肯定不存在的溶质是___；不能确定是否存在的溶质是___；设计实验证明是否存在该溶质：___。

（2）写出上述实验③中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：___。

【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

【题目】(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是__________________，A的相对原子质量是______________。

(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。

① 实验室利用石灰石制备CO2______________________________________________

② SO2和足量NaOH反应 __________________________________________________

③写一个置换反应方程式 ______________________________________________

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

【题目】下列有机物的命名正确的是（　　）

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羟基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

【题目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，生成CO2的物质的量与加入盐酸的体积（V L）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在0~a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为6：1

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