题目内容
【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3
+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
【答案】D
【解析】
试题A、加入KI溶液后，AB段Fe3＋的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，A正确；B、根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5＝0.1 mol。继续加入KI溶液，Fe3＋的物质的量减少，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，B正确；C、反应的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5＝0.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量0.25 mol，C正确；D、C点以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变，D错误，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
