题目内容
【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
【答案】
N>O>B sp2杂化 SO2、O3 N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 三角锥形 120° 面心立方最密堆积 4 B 
或
【解析】
(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为
，故答案为：；
(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N的2p为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于O，第一电离能由大到小的顺序为N>O>B，故答案为：N>O>B；
(3)食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子N与2个原子相连，孤对电子对数=
(5+1-2×2)=1，采用sp2，与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3，故答案为：sp2杂化；SO2、O3；
(4)N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下N2H4是液态，而氧气是气态，故答案为：N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；
(5)①三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为
=4，P原子按sp3方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为
=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为
，键角是120°，故答案为：三角锥形；120°；
②根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是4个，B的配位数为4，则P的配位数也为4，该结构中有一个配位键，B原子最外层有3个电子，提供空轨道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4个，则晶胞的密度=
=
g/cm3，故答案为：面心立方最密堆积；4；B；；
③根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为
(图中虚线圆圈表示P原子的投影，实线圆圈为B原子的投影，其中P原子半径比B大，故答案为：
。
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【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
④Fe3+完全沉淀时pH为3.4
(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是__________(任写一条)。
(2)在滤液1中加入H2O2的目的是__________(用离子方程式表示)；调节pH最佳试剂是__________(填序号 )。
A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O
(3)从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________。
(4)向滤液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是__________;证明沉淀已洗净的操作是__________。
