[题目]市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰.你估计这一空气污染物可能含有( )A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )

A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘

【答案】C

【解析】根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列关于物质的检验方法正确的是(　　)

A. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

B. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

【题目】CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：

（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

（2）操作A的名称是_____________。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

【题目】某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A. 分子式为C18H16O3

B. 1molA最多可以与8molH2发生加成反应

C. A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应

D. A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应

【题目】分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是( )

分类组合	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	盐酸	Na2CO3	K2CO3	CO2	CaO
B	硝酸	Ca（OH）2	NaHSO4	MgO	CO
C	硫酸	烧碱	NaHCO3	P2O5	Na2O
D	H2CO3	Na2CO3	CaCO3	SO2	CuO

A. A B. B C. C D. D

【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2．70 g Al

C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4．75 g MgCl2

【题目】化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )

①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

③NaOH溶液中滴入酚酞　

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

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