Question

【题目】现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：乙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时，再加入c(H2)=amol/L，由于增加了反应物的浓度，所以化学平衡正向移动，最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲大，对于丙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时，再加入c(H2O)=amol/L，由于增加了生成物的浓度，所以化学平衡逆反应方向移动，最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲小，故一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是乙＞甲＞丙，故选D。