【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2<0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3
K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin),则平衡后 n(Cl2)= mol,NO的转化率a1= 。 其他条件不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是
A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH
C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH