题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA
C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
D. 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A、H218O与D2O摩尔质量为20g·mol－1，1mol该物质含有中子的物质的量分别是10mol、10mol，因此2g混合物含有中子的物质的量为2×10/20mol=1mol，故A正确；B、铜只跟浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，到达某一浓度反应将会停止，因此转移电子物质的量小于0.9mol，故B错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，0.1molFe2＋反应消耗0.05molCl2，氯气过量，再与Br－反应，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，0.1molFeBr2的物质的量为0.2molBr－，消耗氯气0.1mol，0.05molCl2不足，氯气全部参与反应，消耗Br－的物质的量为0.1mol，故C错误；D、2NO＋O2=2NO2，反应中存在2NO2
N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1mol，故D错误。
【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) | K3 |
则ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 
2NO(g)+ Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”）；m值为_______________。
