题目内容
【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－
C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－
【答案】C
【解析】如果离子间在溶液中能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。
A. Ba2+、SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B. H+、CO32－结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；
C. K+、Na+、NO3－、OH－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；
D. H+、CH3COO－结合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D错误；
答案选C。
【题目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O
2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。
【题目】下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 实验室制取 氢气 | 比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 | 盛装NaOH 溶液 |
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A. AB. BC. CD. D
